磷酸氫二鈉(Na2HPO4)與鹽酸(HCl)確實會發(fā)生反應。這個反應是酸堿中和反應的一種，屬于無機化學中的基本反應類型之一。要理解這一過程，首先需要知道磷酸氫二鈉是一種弱酸鹽，而鹽酸則是一種強酸。

　　反應原理

　　磷酸氫二鈉 (Na2HPO4) 是一種磷酸的鹽形式，其中含有兩個可被置換的氫離子(H+)。在水溶液中，它能夠部分電離出HPO4^2-離子和Na+離子。

　　鹽酸 (HCl) 在水中幾乎完全電離為H+和Cl-離子。由于它是強酸，所以它釋放H+的能力很強。

　　當兩者混合時，鹽酸中的H+會與磷酸氫二鈉中的HPO4^2-發(fā)生作用，形成更穩(wěn)定的產(chǎn)物——磷酸(H3PO4)和水(H2O)，同時生成氯化鈉(NaCl)作為副產(chǎn)品。具體來說，根據(jù)加入的HCl量的不同，可能發(fā)生的反應有以下幾種情況：

　　1. 當少量HCl加入到Na2HPO4溶液中時，主要發(fā)生如下反應：

　　\[ Na_2HPO_4 + HCl → NaH_2PO_4 + NaCl \]

　　這里生成了磷酸一氫鈉(NaH2PO4)。

　　2. 如果繼續(xù)增加HCl的量，則可以進一步反應生成磷酸：

　　\[ NaH_2PO_4 + HCl → H_3PO_4 + NaCl \]

　　整個過程中，隨著HCl量的變化，最終可能會得到不同比例的NaH2PO4、H3PO4以及NaCl。值得注意的是，在實際操作中，控制好反應條件(如pH值、溫度等)對于獲得預期產(chǎn)物非常重要。

　　應用領域

　　這類反應不僅在實驗室中有廣泛的應用背景，在工業(yè)上也有著重要的用途，比如用于制備特定類型的磷酸鹽化合物或調(diào)節(jié)溶液的pH值。此外，在某些情況下，通過調(diào)整反應條件還可以實現(xiàn)對產(chǎn)物的選擇性控制，從而滿足不同的需求。

　　總之，磷酸氫二鈉與鹽酸之間的反應體現(xiàn)了酸堿理論的基本原則，并且該反應具有一定的實用價值。但進行實驗時需注意安全措施，因為涉及到腐蝕性強酸的使用。